معادله ریدبرگ

بر طبق نظریه بوهر هر خط طیفی نشری در اتم هیدروژن متعلق به یک انتقال الکترونی از سطح انرژی بالاتر به سطح انرژی پایین تر است.

انرژی یک الکترون در هر لایه الکترونی طبق رابطه   E=-2π²mZ²e⁴/n²h² محاسبه می شود.اگر در این رایطه مقادیر ثابت را به صورت ثابت A در نظر گیریم . داریم  =2π²me⁴/h²    A   و E=-AZ²/n²

از آنجایی که اختلاف سطح انرژی دو تراز در سریهای لیمان ، بالمر ، پاشن و.... مربوط به انتقال از لایه n_xà n1    سری لیمان  و n_xà n2   سری بالمر و  n_xà n3  سری پاشن  متفاوت می باشد طول موج نور نشر شده نیز متفاوت است.    

E = hC/λ  = E _nx-E_n1

آقای بالمر بر اساس یکسری کارهای تجربی خطوط نشری طیف اتمی هیدروژن در ناحیه مریی را با استفاده از معادله تجربی زیر بدست آورد

( λ^-1= R( ½² -1/ n²                   

در این رابطهR   ثابت ریدبرگ نامیده می شود.                    

ومقدار آن برابر × 10^-2  nm^-1  1.096

از مقایسه معادله بوهر با معادله تجربی  بالمر می توان فهمید که بین R  و ثابت Aدر معادله بوهر رابطه زیر برقرار است.R= A/hC   که h ثابت پلانک و c  سرعت نور است.

با توجه به معادله بوهر و معادله بالمر می توان فهمید که طول موج نور نشر شده در اتمهای مختلف به سه عامل بستگی دارد.

1- فاصله الکترون تا لایه پایه  2- عدد اتمی یا بار مثبت هسته  3- جرم الکترون ( که این مورد اخیرا در نظریه جرم کوانتومی مطرح است که میگوید در عناصر دوره های ششم وهفتم جرم الکترون لایه آخر تابع جرم و بار هسته و اثرات پوششی الکترونهای d , F  قرار میگیرد و سنگین تر میشود) واثر آن اینست که ثابت ریدبرگ بزرگ و طول موج کوچک میشود یعنی انرژی الکترون برگشتی بیشتر است.

    هر چه بار هسته بیشتر شود طول موج نور نشر شده بیشتر میشود.

   هر چه nبزرگتر بشود اختلاف انرژی دولایه بیشتر وطول موج کوتاهتر می شود.

شماره لایه هر چه بیشتر شود انرژی الکترون بیشتر تا اینکه در لایه بی نهایت به صفر می رسد. از آنجا که جرم اتمی ایزوتوپهای یک عنصر با هم تفاوت دارند ، خطوط طیفی دوتریم نسبت به هیدروژن ، کمی به سمت طول موج های کوتاه تغییر مکان نشان می دهند . بر همین اساس به کمک طیف های اتمی وجود برخی از ایزوتوپ ها ثابت شده است.

تغییر رنگ شعله با فلزات

پس از کشف باروت سیاه توسط چینی ها و استفاده از آن در مراسم آتش بازی و جشن ها ،پیش از سده نوزدهم  متوجه شدند که اگر برخی نمک های فلزاتی مثل مس واسترانسیم  و یا پودر فلزاتی مانند آهن و منیزیم یا آلومینیم را به باروت سیاه بیافزایند  نورهایی با رنگ سبز وقرمز ونارنجی و یا نور خیره کننده سفیدی در اثر انفجار مشاهده میشود.

این تغییر رنگ نوراز نوع فیزیکی است و علت آن اینست که الکترون ها ی اتم ها از حالت پایه به لایه های بالاتر  می روند و موقع برگشت نورهایی با رنگ معین تولید می کنند. یعنی انرژی گرمایی را جذب می کنند و بعد آن را به شکل نور رنگی پس می دهند.

به کمک این مشاهدات نخستین باررابرت بونزن  دانشمند آلمانی موفق به ساخت دستگاه طیف بین شد.

یخ چگالی کمتری از اب دارد ولی همیشه بخش عمده ای ازقطعه یخ زیر اب قرار می گیرد علت چیست ؟

یخ چون از آب چگالی کمتری دارد می بایست روی آب شناور شود  اما اگر یک قالب یخ داشته باشیم که ارتفاع آن یک متر باشد

91.6   سانتیمتراز آن زیر آب می رود.  یخ روی سطح آب ساکن است یعنی تمام نیروها با هم در تعادلند. وزن یخ روی آب با وزن منفی یخ زیر آب با هم برابر است.

اگر این قطعه یخ کاملاً ذوب شود سطح آب بالا می آید یا پایین می رود؟

حجم آب حاصل از ذوب یخ دقیقا برابر حجم یخ زیر آب است.

جمع آوری گاز کلر از روی آب

در مورد جمع آوری گاز ها از سطح آب باید به این نکات توجه کرد 1- گاز نباید با آب واکنش شیمیایی بدهد  به عنوان مثال گاز فلوئور با آب شدیدا واکنش می دهد .

(2F2(g) + 2H2O (l) à 4HF(aq) + O2 (g  

2- گاز نباید زیاد در آب حل شود.مثل گاز هیدروژن

3- گاز جمع آوری شده از سطح آب همیشه مقداری رطویت وبخار آب دارد که باید عملیات آب گیری و خشک کردن از طریق یک ماده جاذب رطویت  گاز مورد نظر خشک می شود.

در مورد کلر همه سه مورد فوق تا حدودی انجام می شود ولی می توان با برخی ملاحظات و صرف نظر کردن از آنها گاز مورد نیاز را جمع آوری کرد .

(Cl2(g) + H2O(l) à HOCl  (aq) + HCl(aq

یک مقداری  از گاز کلر در آب حل می شود و از طرفی کمی بخار آب همراه ان در ظرف گاز رفته که بعد باید گاز راخشک کرد.

ماده سازنده توری نسوز و بوته چینی

ماده سفید رنگ وسط توری نسوز از الومین وبرخی سیلیکات های دیر ذوب است. بوته چینی از جنس چینی است . مواد اولیه چینی عبارتند از کائولن که از جنس رس است واز الومینیم سیلیکات است . فلدسپار که مخلوطی از سیلیکاتهای الومینیم وکلسیم وسدیم است ودر سنگ های آذرین اسیدی وجود دارد.  اولین توری نسوز از ماده توریم دی اکسید۹۹٪ و سریم دی اکسید ۱٪ ساخته شد.

       

از دست رفتن آب تبلور درنمکهای آبپوشیده

از دست دادن آب تیلور نمک های آب پوشیده را واکنش شیمیایی تجزیه در نظر می گیریم. شیمیایی بودن آن رابا توجه به شکسته شدن پیوندهای داتیو آب در شبکه بلور در نظر می گیرند . نمک مس (II) سولفات 5 آبه که آبی رنگ است یر اثر حرارت آب خود را از دست می دهد و به نمک بدون آب با رنگ سفید تبدیل می شود.

CuSO4 ,5H2O (s)-----> CuSO4 (s)  + 5 H2O (g) 

در مورد واکنش شیمیایی چند نکته باید ملاک نتیجه گیری باشد.اول اینکه بایستی برخی پیوند های قدیمی شکسته یاپیوندهای جدیدی تشکیل شود.دوم اینکه فرایند باید به تغییر ساختاروآرایش اتم هاوخواص فیزیکی وشیمیایی ماده منجر شود . سوم اینکه یک ماده به دویاچند ماده دیگر تجزیه شود. چهارم اینکه معمولا با تغییرات رنگ همراه باشدوپنجم اینکه با تغییرآنتالپی همراه باشد که در بحث آب تبلور همه این اتفاقات می افتد.

  ممکن است بگویید پس چرا ماده خشک و بی آب دوباره آب جذب می کند؟ پاسخ اینست که این واکنشها برگشت پذیرند و واکنش جذب آب نیز می تواند دوباره انجام شود.

از میان شواهد فوق برای یک رویداد شیمیایی لازم است یکی یا دو موردمشاهده شود ونباید الزاما همه شواهدی که باعث تغییرشیمیایی در خواص ماده میشود اتفاق بیافتد.

فسفر و اکسی اسیدهای آن

فسفر  یکی از فعال‌ترین عناصر نافلز است و در واکنش با هالیدها، انواع فلزات ، اکسیژن و برخی نافلزات دیگر ترکیبات متنوعی ایجاد می‌کند. ترکیبات فسفر کاربردهای فراوانی در صنعت دارند و از آنها برای تولید انواع کود شیمیایی ، مواد شوینده ، داروسازی و... استفاده می‌شود. فسفر معمولا با اعداد اکسایش 3-، 3+ و 5+ در واکنش‌ها شرکت کرده و ترکیبات متنوعی ایجاد می‌کند. 

فسفین

pH3 گازی بی‌رنگ و سمی است که از هیدرولیز یا از اثر فسفر سفید بر محلول‌های غلیظ قلیایی تهیه می‌شود. مولکول PH3 هرمی بوده و شبیهNH3 است اما برخلاف NH3در حالت مایع پیوند هیدروژنی ایجاد نمی‌کند. خاصیت بازی فسفین از آمونیاک خیلی کمتر است. ترکیبات فسفونیوم نظیر PH4Iکه از PH3خشک و HI خشک (هر دو بصورت گاز) ساخته می‌شوند، ناپایدار بوده و در دماهای نسبتا کم یا در محلول‌های آبی تجزیه می‌شوند. ترکیب آلومینیم فسفید  هم بعنوان قرص برنج استفاده می شود  بر اثر رطوبت ابکافت شده وگاز فسفین تولید میکند که بسیار سمی وکشنده است .مسئله مسمومیت زائران عربستانی در هتلی در مشهد با گاز فسفین منجر به مرگ ۴ نفر شد.

اکسیدهای فسفر

وقتی فسفر سفید در مجاورت مقدار محدودی از هوا بسوزد محصول عمده آن اکسید فسفر ( III ) است. این جسم ماده‌ای بی‌رنگ می‌باشد که در 23.8Cْ ذوب می‌شود. احتراق فسفر در اکسیژن فراوان P4O10 ایجاد می‌کند که گردی سفید رنگ است. این اکسید میل شدیدی به آب دارد و یک عامل خشک کننده بسیار موثر است. بسیاری از اسیدهای فسفریک از افزایش آب به ایجاد می‌شوند.

اسیدهای فسفر

مهمترین اسید فسفر در حالت اکسایش 5+ ارتو فسفریک اسید است که به سادگی اسید فسفریک نامیده می‌شود. در صنعت اسید فسفریک را از سنگ فسفات‌دار در مجاورت اسید سولفوریک تهیه و یا از واکنش P4O10 اکسید فسفر (V)  با آب ایجاد می‌کنند. این ترکیب جامد بی‌رنگی است که بصورت محلول 85 درصد به فروش می‌رسد. اسید فسفریک ، اسیدی ضعیف و سه پروتونه است و در اثر خنثی شدن سه نوع نمک از آن مشتق می‌شود. 

اسیدهای پلی فسفریک

این اسیدهای فسفریک متراکم بیش از یک P در ساختمان خود دارند. اسید دی فسفریک و اسید تری فسفریک جز این اسیدها هستند که دارای ساختمان‌های زنجیری از چهار وجهی‌ها هستند. 

اسیدهای متا فسفریک

این اسیدها هم اسیدهای فسفریک متراکم هستند. بعضی از متا فسفریک اسیدها حلقوی‌اند. فسفریک اسیدهای متراکم را می‌توان از آبگیری اسید فسفریک ایجاد کرد. 

اسید فسفرو

 اسید فسفرو (H3PO3) یک اسید ضعیف دو پروتونی است با اینکه سه اتم هیدروژن دارد ولی یکی از هیدروژن‌ها مستقیما به فسفر وصل شده است و تفکیک نمی‌شود.

اسید هیپو فسفرو

 از جوشاندن فسفر سفید با محلول‌های قلیایی تهیه می‌شود و خود اسید را که ماده بلورین بی‌رنگی است، می‌توان از اثر محلول هیپوفسفیت باریم واسید سولفوریک بدست آورد. 

مفهوم الکترون خواهی

  الکترون خواهی 

الکترون خواهی یاالکترون آفینیته مربوط به فرآیندی است که در آن ، یک اتم گازی شکل  با کسب  الکترون به یک یون منفی گازی تبدیل می شود ، به انرژی که طی این فرآیند مصرف یا آزاد میشود الکترونخواهی آن عنصر گفته می شود.(با حفظ علامت انرژی) 

  M (g) + 1e^-    --> M- (g) 

فرآیند الکترونخواهی از نظر کسب الکترون با فرآیند یونش کاملا برعکس همدیگر است .با این تفاوت که انرژی یونش همیشه مثبت است و الکترونخواهی هم می تواند منفی و هم مثبت باشد. انرژی یونش مربوط به فرآیند تولید یک یون مثبت گازیاز اتم خنثی گازی بسبب از دست دادن الکترون است. 

M(g) + فوتون --> M⁺(g) + 1e^- 

  علامت قراردادی الکترون خواهی

در فرآیند الکترون خواهی معمولا (ولی نه همیشه) انرژی آزاد می‌شود. اولین الکترون خواهی بیشتر عناصر ، علامت منفی دارد .

 الکترونخواهی عناصرگروه ۲ وگروه گازهای نجیب و یکی دو موردخاص مثبت است در گروه دوم آرایش ns² پایداراست و اتم نمی خواهد الکترون بگیرد به همین دلیل اغلب الکترونخواهی این گروه مثبت است .

  درگروه یک الکترونخواهی منفی است وگروه ۱۳وگروههای نافلزی ( بجز گازهای نجیب) الکترونخواهی منفی است. 

چه عواملی در علامت و مقدار انرژی الکترونخواهی عناصر موثر است؟

همانطوری که میدانید برای گرفتن یک الکترون لازم است یک اتم شرایط زیر را داشته باشد .

الف-  الکترونگاتیوی و بار موثر هسته آن زیاد باشد.

ب- آرایش الکترونی آن با گرفتن یک الکترون ناپایدارتر نشود.

ج- شعاع اتم به اندازه کافی بزرگ باشد تا الکترون گرفته شده را در لایه ظرفیت خود جای دهد و دافعه الکترونهای موجود روی الکترون تازه وارد کم باشد.

در مورد الکترونگاتیوی و بار موثر هسته گروه هالوژنها تقریبا الکترونخواهی بالایی دارند.

در مورد آرایش الکترونی گروه 2 و 15 و 18 چون با گرفتن الکترون ناپایدار می شوند پس تمایلی به گرفتن الکترون نداشته الکترونخواهی آنها یا مثبت است یا اندازه آن کوچک است.

در مورد اندازه اتم الکترونخواهی کلر(349-) از فلوئور(328-) و گوگرد (200-)از اکسیژن (141-) بیشتر است چون شعاع عناصردوره سوم از دوره دوم بزگتر می باشد.

 علت آزاد شدن انرژی یا جذب انرژی توسط اتم در الکترون خواهی چیست؟

الکترونی که به اتم خنثی نزدیک می‌شود، از سوی هسته مثبت اتم جذب می‌شود. اما از سوی الکترونهای منفی آن دفع می‌گردد. اگر جاذبه بیش از دافعه باشد، وقتی یون منفی بوجود می‌آید، انرژی آزاد می‌شود. برعکس اگر دافعه بیش از جاذبه باشد، برای تشکیل یون منفی باید به سیستم انرژی داده شود. 

 تغییرات الکترون خواهی در یک تناوب از جدول تناوبی

در یک دوره از چپ به راست انتظار اینست که با افزایش الکترونگاتیوی وبار موثر هسته الکترونخواهی بیشتر شود ولی روند آرایش الکترونی گروه 2 و15 و18 اثر معکوس دارد .

در یک گروه از بالا به پایین اگر چه الکترونگاتیوی کم میشود وباید الکترونخواهی کاهش یابد ولی چون اندازه اتم بزرگ میشود این روند کاهشی شیب آرامی دارد.

دومین الکترون خواهی

 فرآیندی است که در آن یک الکترون به یک یون منفی افزوده می‌شود. برای نمونه در مورد اکسیژن برابر است با Ea₂=+845 Kj/mol    ازآنجایی که یک یون منفی و یک الکترون یکدیگر را دفع می‌کنند، در فرآیند افزودن یک الکترون به یک یون منفی نه‌تنها انرژی آزاد نمی‌شود بلکه انجام فرآیند گرماگیر است و دومین الکترون خواهی تمامی عناصر ، مقداری مثبت دارد. 

  انرژی تبادل شده در فرآیند تولید یون

انرژی تبادل شده در فرآیند تولید یونی که دو یا چند بار منفی دارد، حاصل جمع جبری تمام الکترون خواهی مربوط است. این حاصل جمع برای تمام یونهای دارای چند بار منفی همیشه مثبت و فرآیند انرژی گیر است. 

حذف گازهای کربن مونوکسید، نیتروژن مونوکسید و هیدروکربن نسوخته موجود در گازهای خروجی از اگزوز خودروها

مبدل کاتالیزور، نقش بزرگی در کاهش آلاینده‌ها دارد. با این حال، هنوز هم مستلزم تغییر و تحولاتی است. یکی از بزرگترین معایب مبدل کاتالیزور عملکرد آنها در دمای نسبتاً بالاست. هنگامی که موتور خودرو سرد است، مبدل کاتالیزور تقریباً هیچ کاری برای کاهش آلاینده‌ها صورت نمی‌دهد. راه‌حلی ساده این است که مبدل کاتالیزور را هر چه بیشتر نزدیکتر به موتور نصب کنیم. یعنی گازهای گرم موتور به مبدل برخورد کرده و هر چه سریع‌تر آن را گرم کند، اما این کار می‌تواند به علت برخورد گازهای بسیار داغ اگزوز به مبدل، از عمر آن بکاهد. بیشتر سازندگان خودرو، مبدل را زیر خودرو و درست زیر صندلی جلو قرار می‌دهند تا به حد کافی از موتور دور باشد و از گازهای خروجی صدمه ای نبیند. پس گرم کردن مبدل کاتالیزور نیز راه خوبی برای کاهش انتشار آلاینده‌هاست. ساده‌ترین روش برای این کار، استفاده از گرمکن‌های الکتریکی است. متأسفانه سیستم الکتریکی 12 ولتی خودرو فاقد توان کافی برای گرم کردن سریع مبدل در حد لازم است. معمولاً بیشتر مردم چندین دقیقه قبل از استارت زدن، منتظر گرم شدن مبدل نمی‌مانند.

یک راه ممکنبرای حذف گازهای کربن مونوکسید ، نیتروژن مونوکسید و هیدروکربنهای نسوخته موجود در گازهای خروجی از اگزوز خودروها افزودن convertor یا مبدل های کاتالیزگری در مسیر دود خروجی از موتور است. از کاتالیست های ویژه عناصر واسطه مثل نقره پلاتین یا اکسیدهای مضاعف تیتانیوم که در اگزوز خودروها تعبیه شده اکسیدهای نیتروژن را تجزیه وبه اکسیژن ونیتروژن جزهای اصلی هوا کره واکسیدهای کربن رابه اکسیژن وکربن(الماس)تبدیل می کند استفاده می کنند اما این سوخت ها باید عاری از ترکیبات گوگرد باشد زیرا کاتالیست رامسموم می کند. پیوند اکسیژن با کربن در مونواکسید سه گانه ومحکم است درضمن کاتالیست ها بعداز مدتی استفاده کارایی شان راازدست می دهند وباید عوض شوند.

  دو نوع مبدل داریم دوگانه وسه گانه

۱-دوگانه

این نوع از کاتالیزورها به طور عمده ای در موتورهای دیزلی برای کاهش آلاینده های مونوکسیدکربن و هیدروکربن های نسوخته به کار می روند. به علت عدم توانایی اینگونه از کاتالیست ها در کاهش آلاینده های اکسید نیتروژن، امروزه در موتورهای بنزینی از این نوع کاتالیست ها استفاده نشده و به جای آنها از کاتالیست های سه گانه بهره برده می شود. کاتالیزور دوگانه دو عمل را به طور همزمان انجام می دهد:

آ) اکسیداسیون مونوکسید کربن به دی اکسید کربن: CO + 0.5O2 → CO2

ب) اکسیداسیون هیدروکربن های نسوخته و تبدیل آنها به دی اکسید کربن و آب

CxH2x+2 + [(3x+1)/2] O2 → xCO2 + (x+1) H2O

۲- سه گانه

مبدل کاتالیستی سه گانه سه وظیفه زیر را انجام می دهد:                                    

آ) کاهش اکسیدهای نیتروژن به اکسیژن و نیتروژن: 2NOx → xO2 + N2

ب) اکسیداسیون مونوکسیدکربن به دی اکسید کربن: CO + 0.5O2 → CO2

پ) اکسیداسیون هیدروکربن های نسوخته و تبدیل آنها به دی اکسید کربن و آب:

CxH2x+2 + [(3x+1)/2] O2 → xCO2 + (x+1) H2O

نکته بسیار مهم در رابطه با این نوع از کاتالیست ها این است که زمانی این کاتالیست ها بالاترین راندمان را دارند که گازهای خروجی از موتور و ورودی به کاتالیست به مقدار کمی بالاتر از نقطه استوکیومتری باشند. این بدان معناست که نسبت وزنی هوا به سوخت در مخلوط ورودی به کاتالیست در موتورهای بنزینی در حدود ۱۴/۶ تا ۱۴/۸ باشد.

به طور کلی می توان گفت:

1.برای قرار دادن در مسیر گازهای خروجی در اگزوز انرا توری شکل می سازند که مسیر خروجی را مسدود نکند و سطح تماس کاتالیزگز با گازها افزایش یابد

2.زیرا هنوز دمای گازها بالا نرفته است و واکنش شیمیایی با وجود کاتالیست اغاز نشده است و برای انحام هر واکنش شیمایی باید به یک حداقل دما رسید (به انرژی فعال سازی رسید) میتوان از پیش گرمکن گازهای خروجی استفاده کرد ویا اینکه گازهای خروجی در یک مدار بسته قرار گیرند تا به حداقل دمای واکنش برسند و سپس از روی مبدل عبور داده شوند همچنین میتوان مبدل کاتالیستی را در فاصله نزدیکتر تا محل خروج گاز نصب کرد که در اینصورت ممکن است عمر مفید مبدل کاهش یابدو...

3. با قرار دادن کاتالیست برروی مش ها سطح فعال زیاد میشود و واکنش بهتر صورت میگیرد زیرا در مبحث کاتالیست هرچه سطح در دسترس از فلز فعال بیشتر باشید فعالیت کاتالیست نیز بیشتر است در مورد استفاده از ذرات کاتالیزگر در اندازه های نانو می توان گفت که جرم کاتالیزگر مورد نیاز برای استفاده هم کمتر می شود و به علت گران بودن این کاتالیست ها به نوعی صرفه جویی اقتصادی خواهد شد.

آیا وجود حلقه بنزنی در شوینده های غیر صابونی ضرورت دارد؟و انواع پاک کننده های غیرصابونی کدامند؟

صابون‌ها از افزودن مواد قلیایی به چربی‌ها تهیه می‌شوند.پاک کننده های غیر صابونی (دترجنت ها) موادی هستند که به جای گروه کربوکسیلات (که در صابون وجود دارد)،گروه هایی مانند سولفونات (-SO₃-) دارند. سدیم دو دسیل بنزن سولفونات از این دسته پاک کننده ها است.گروه سولفونات گروه آبدوست(هیدروفیل)بوده و در آب حل می شود و بخش زنجیره ی کربنی ،آب گریز(هیدروفوب) است و در چربی حل می شود. انواع پاک کننده های غیرصابونی عبارتند از:

1- دترجنت های آنیونی: اکثر دترجنت های تولید شده از این نوع اند.این دترجنت ها به دلیل زیست تخریب ناپذیر بودن در طبیعت به سختی تجزیه شده و موجب آلودگی محیط زیست می شوند.
2- دترجنت های کاتیونی: به میزان کمتری تولید می شوند و ترکیبات آمونیوم نوع چهارم هستند.این ترکیبات خاصیت باکتری کشی دارند.
3- دترجنت های غیر یونی: حدود 25% از دترجنت های تولید شده را تشکیل می دهند و خاصیت کف کنندگی کمتری دارند و از ترکیب اپرکسیدها وبا الکلها و اسیدهای آلی بدست می آیند.

برتری پاک کننده های غیرصابونی در این است که بر خلاف صابون ها در آب سخت به خوبی کف می کنند.در آب شهر مقادیری یونهای کلسیم و منیزیم وجود دارد که با صابون واکنش داده و جانشین یون پتاسیم ، سدیم یا آمونیوم می شوند که ترکیب حاصل نامحلول است و در نتیجه صابون به خوبی کف نمی کند. اما ترکیب منیزیمی و کلسیمی پاک کننده های غیرصابونی محلول اند و در آب سخت کف می کنند.

حلقه بنزن قطبیت گروه سولفات رابیشتر می کند چون گیرنده الکترون وکمتر الکترون به گوگرد داده و چون 6 کربن تشکیل حلقه داده طول زنجیر هیدروکربنی کم می شود در حالیکه هنوز قدرت ناقطبی آن بالاست ومی تواند چرک وچربی را در خود حل کند ولی نقطه ذوب آن پایین است وبهتر در آب حل می شود. در پاک کننده صابونی اگر از حلقه بنزنی استفاده کنید حلالیت در آب کم می شود چون گروه کربوکسیلیک خیلی قطبی نیست ودر ضمن رسوبات کلسیم با کربوکسیلات مصرف صابون را بالا می برد. برآیند قطبیت وتعداد کربن در شوینده های سنتزی بهینه شده است. صابون به نمک اسید های چرب با یون های مثبت فلزی یا حتی آمونیوم گفته می شود ولی آنهایی که در آب محلولند صابون شوینده وانها که نامحلول در آب هستند صابون صنعتی می گویند . حالت فیزیکی صابون  اگر یون آمونیوم ، پتاسیم ودرشت تر از پتاسیم ولی یک ظرفیتی باشد مایع واگر سدیم یا لیتیم وگروه قلیایی خاکی باشد جامد است در کتاب شیمی چهارم گفته شده صابون یک نمک است که جزء آنیونی  آن پاک کننده است .در این شکل دترجنتی داریم که جزءکاتیونی آن پاک کننده است ویک نوع غیر یونی هم داده که مولکولی است اما دو سر قطبی ونا قطبی دارد.