چرا در تعادل استری شدن آب در عبارت ثابت تعادل نوشته می شود؟

کم شدن مقدار آب تعادل استری را در جهت تولید استر پیش می برد  پس به نظر می آید در رابطه ثابت تعادل به کار می رود ودر ضمن آب تولید شده در اثر تراکم اسید و الکل هست نه واکنش جانشینی. اینجا آب یکی از محصولات فرایند استری شدن هست و نقش حلال را در این فرایند ندارد و اب که تشکیل شد چه یک قطره چه یک لیتر وچه یک دریا اب همگی غلظت اب ثابت وبرابر با ۵۵/۶ مولار میتوان در نظر گرفت. اما نکته اینجاست که ایا اب و استر محلولند یا دو فاز مستقل دارند و چنانچه دوفاز باشند وگرنه اگر محلول باشند باید درصد مولی انها را در تعیین حلال و حل شونده و تعیین غلظت هر یک در نظر گرفت.

ولتاژ لازم برای برقکافت سدیم کلرید مذاب چقدر است؟

 در سلول دانز ولتاژ اعمالی جمع E صفرهای کاهشی ۲/۷۱ - و ۱/۳۶ - ( برحسب اکسایش کلر منفی) باضافه ی پتانسیل الکترولیت (در اینجا سدیم کلرید مذاب ) می باشد

نمودار غلظت. - زمان مواد جامد

معمولا برای مواد جامد از نمودار غلظت استفاده نمی کنیم چون غلظت مواد جامد ثابت است باید نمودار مول بر حسب زمان رسم کنیم. ولی اگر رسم کنیم مطابق انچه قبل می گفتیم چون غلظت ثابت است پس یک خط راست داریم

ایا واکنش منیزیم با اکسیژن میتواند برگشت پذیر باشد چرا؟

در برخی از واکنش ها که بسیار گرماده هستند عامل آنتالپی بر عامل آنتروپی غلبه می کند و مانع از انجام واکنش برگشت می شود مانند سوختن هیدروژن و سوختن منیزیم

NH4NO3 + MOH → NH3 + H2O + MNO3           M = Na, K

واکنش منیزیم گازی شکل با اکسیژن در دمای ۱۳۸۰ تا۲۵۰۰کلوین تعادلی است. واکنش منیزیم جامد با اکسیژن در دمای ۲۵درجه سانتیگراد به شرطی میتواند تعادلی باشد که فشار ده بتوان منفی ۱۰۰باشد. برای این واکنش محصولات متعددی میتوان پیش بینی کرد . مثلا امونیاک ولیتیم نیترات وگاز هیدروژن و اب یکی از پیش بینی ها در حالت محلول است . اگر امونیوم نیترات جامد باشد و با حرارت واکنش را انجام دهیم محصولات متفاوت می شود.

مثلا گاز انتظار گاز امونیاک و هیدروژن و امونیوم نیتریت و.. می رود . اگر حرارت ملایم باشد مثلا تا ۱۶۰ درجه انتظار تجزیه امونیوم نیترات و تشکیل گاز خنده اور N2O و اب را هم میتوان در نظر گرفت که اب با لیتیم تولید گاز هیدروژن و لیتیم هیدروکسید هم می کند. نکته اینجاست که گاز هیدروژن و لیتیم هر دو کاهنده هسنند ومیتونند یون نیترات را به نیتریت و یا حتی گاز نیتروژن کاهش دهند.

برای دیدن نمودار اینجا کلیک کنید.

محصولات گوگرد با کلر

محصول گوگرد و کلر مخلوطی از SCl2 و S2Cl2 می دهد. محصول واکنش گوگرد با کلر به شرایط دمایی بستگی دارد . در دمای 20 درجه سانتیگراد SCl2 می ده ولی در دمای 125-130 درجه S2Cl2 می دهد.

ایا نور برای تجزیه اب اکسیژنه نقش کاتالیزگر رادارد؟

نور باعث شکستن پیوند و تشکیل رادیکال می شود در اب اکسیژنه می شود و این مکانیسم با کاتالیزگرها متفاوت است مثلا با یون یدید این یون ابتدا یک اکسیژن گرفته وبه یون Ioمنفی تبدیل شده و این انیون از یک اب کسیژنه دیگر اکسیژن گرفته تبدیل به اکسیژن و یون یدید می شود ولی در تاریکی اگر تجزیه ای صورت بگیرد باید از همان مسیر نور باشد و اگر قرار باشد کاتالیزگر را به صورت تغییر مسیر تعر یف نماییم کاتالیزگر نخواهد بود ولی اگر به عنوان عاملی که باعث افزایش سرعت می شود در نظر بگیریم می توان انرا کاتالیزگر خواند

ایا تعویض کاتالیزور در یک واکنش میتواند محصول را تغییر دهد؟

کاتالیزور ها به دو نوع مرغوب و نامرغوب تقسیم می شوند. کاتالیزور مرغوب کاتالیزوری است که فقط اجازه تشکیل یک نوع محصول را بدهد و اگر در حضور کاتالیزور محصولات متفاوتی امکان تشکیل داشته باشند آن کاتالیزور، نامرغوب تلقی می شود. فعالیت کاتالیزور ها عمدتا بسیار اختصاصی است. در پاره ای موارد کاتالیزور معین موجب سنتز محصولات کاملا متفاوت دیگری از همان مواد می شود. البته در این موارد امکان وقوع هر دو واکنش از لحاظ ترمودینامیکی میسر است مثلا کربن مونوکسید و هیدروژن بر هم اثر می کنند و بسته به شرایط واکنش و نوع کاتالیزور مصرف شده محصولات بسیار متنوعی ایجاد می کنند. اگر کبالت یا نیکل به عنوان کاتالیزور به کار برده شود، مخلوطی از هیدروکربن ها را به وجود می آورد. در اینجا نیکل به عنوان یک کاتالیزور نامرغوب عمل می کند. CO(g) + 3H2 (g) ⟶ CH4 (g) + H2O و اگر مخلوطی از روی و اکسید کرم به عنوان کاتالیزور مصرف شود از واکنش متانول تولید می شود. CO(g) +2H2 (g) ⟶ CH3OH(g) برای این واکنش نیکل یک کاتالیزور مرغوب است. کاتالیزور مرغوب کاتالیزوری است که انتخابی عمل کند.

از ویژگی های یک کاتالیزور خوب به موارد زیر اشاره کرد:

1- فعالیت بالایی داشته باشد - مساحت سطح بالایی داشته باشد. - گرمای جذب سطحی آن متوسط باشد. 2- مقاومت مکانیکی بالایی داشته باشد - پودر نشود - ساییده نشود - تغییر آرایش ندهد 3- عملکرد مناسب در دماهای عملیاتی داشته باشد 4- خاصیت گزینش پذیری محصولات جانبی کم باشد 5- عمر مفید بالایی داشته باشد

آیا همه ی واکنش های اکسایش و کاهش گرماده هستند؟

واکنشهای اکسایش - کاهش هم مثل واکنشهای معمولی برخی گرماده و برخی گرماگیرند و تشخیص اینکه کدام گرماده و کدام گرماگیر است را میتوان از روی کامل بودن یا تعادلی بودن و بررسی بی نظمی واکنش متوجه شد . پیل های الکتروشیمیایی گالوانی یا ولتایی واکنش خودبخودی هستند در حالیکه الکترولیتی غیر خودبخودی هستند ودر همه گالوانی ها دلتا جی واکنش منفی است و نیروی محرکه ان به شکل گرما یا نور یا الکتریسیته و یا کار خودش را نشان می دهد. بنابراین واکنش سلولهای الکترولیتی غیر خودبخودی و گرماگیر است .

 

راههای سرد کردن گاز ها

یک روش استفاده از فریون هاست که با عمل تبخیر و میعان پی در پی فریون انجام می شود.  مایع کردن هوا از طریق متراکم کردن گاز و انبساط ناگهانی صورت می گیرد اما این به صورت چند مرحله ای انجام می شود که کار کمتری انجام شود چون هرچه تعداد مراحل را کمتر کنیم این عمل نیاز به انجام کار کمتری دارد . این عمل متراکم کردن طی چهار مرحله انجام می شد و سپس انبساط ناگهانی صورت می گرفت که باعث مایع شدن هوا و سپس تقطیر جزبه جز انجام می شد. این پدیده در سرد کردن تکنیک ژول - تامسون است یعنی تراکم وانبساط.  اگر فرض کنیم که این افزایش حجم گاز اینقدر سریع باشد که تبادل گرمایی صورت نگیرد بنابراین 0=dq بنابراین انرژی درونی برابر کار انجام شده است چون حجم افزایش می یابد پس کار انجام شده، این انرژی از مولکولها گرفته می شود و باعث کاهش دما می شود البته روابط ترمودینامیکی ان را می نویسم

واکنش استری شدن گرماگیر هست یا گرماده؟

به واکنش یک کربوکسیلیک اسید (گروه عاملی -COOH ) با یک الکل (گروه عاملی -OH ) که طی آن یک استرو آب به دست می آید، واکنش استری شدن می گویند. در این واکنش بر اساس ساز و کار آن OH از اسید و H از الکل کنده شده و آب تولید می شود. واکنش استری شدن یک واکنش تعادلی بوده که در حضور کاتالیزگر مناسبی (مانند  H₂SO₄ ) انجام می پذیرد.

 

در واکنش تعادلی استری شدن در جهت برگشت یک مولکول استر با آب واکنش داده و کربوکسیلیک اسید و الکل اولیه را تولید می کند. به عکس واکنش استری شدن، واکنش آبکافت می گویند.

 

استرها با این که موادی خوش بو هستند نباید در ساخت عطرها به کار گرفته شوند چون در عرق بدن به آرامی آبکافت شده و کربوکسیلیک اسید حاصل از آبکافت استر بوی نامطبوعی دارد. بد نیست بدانید طعم و بوی شاخص میوه ها و عطر گل ها اغلب به علت وجود استرها است.

آنتالپی واکنش استری شدن تقریبا صفر است وتقریبا تنها واکنش تعادلی که با افزایش دما جابجا نمی شود و ثابت تعادل ان در ظرف سر بسته تغییر نمی کند.  کمی تبخیر سطحی اب و الکل ممکن است داشته باشیم بنابراین بهتر است از ظرف های سربسته استفاده شود. سرعت تبخیر اسید و الکل متفاوت است و سبب تغییر غلظت و جابجایی تعادل می شود.