در محلول های شیمی 3 انحلال تمام گازها را گرماده بگیم فقط گازهای نجیب رو گرماگیر ؟ یا استثنا هم هست ؟
سه شنبه, ۲۴ شهریور ۱۳۹۴، ۱۲:۲۱ ب.ظ
اثر دما بر حلالیت گازها بیشتر قابل پیش بینی است. برای انحلال یک جامد در مایع مولکول های حل شونده باید از هم جدا شوند. لذا باید انرژی اضاصه گردد. یعنی حل شوندهH∆ بزرگ تر از صفر است. به عکس ذرات در گاز قبلا از هم جدا شده اند لذا حل شوندهH∆ تقریبا برابر صفر می باشد. چون مرحله آبپوشی گرمازاست جمع این دو عبارت باید منفی باشد. بنابراین برای تمام گاز ها در آب محلولH∆ کوچکتر از صفر می باشد. این معادله به این مفهوم استکه حلالیت گاز در آب با دما کاهش می یابد. نیرو های بین مولکولی در گاز ها ضعیف اند لذا نیرو های بین مولکولی بین گاز و آب نسبتا ضعیف اند. با افزایش دما متسط انرژی جنبشی ذرات در محلول زیاد می شود در نتیجه ذرات گاز به آسانی بر این نیرو های ضعیف غلبه و مجددا وارد فاز گاز می شوند.
شیمی عمومی سیلبربرگ