تولید قلع را در برقکافت قلع (II)کلرید چگونه توجیه می کنید؟
سه شنبه, ۱۷ شهریور ۱۳۹۴، ۰۲:۳۴ ب.ظ
آنچه از شکل کتاب شیمی دو میبینیم اینست که قلع در کاتد کاهش یافته و گاز کلر در آند اکسایش می یابد . ولی با توجه به مقادیر پتانسیل الکترودی انتظار اینست که چون E0 قلع منفی تر از یون H + است پس باید اول گاز هیدروژن آزاد شود . پس چرا چنین نیست ؟
در این خصوص باید بگوییم که اولا هیدروژن زمانی پتانسیل استاندارد آن صفر است که محلول اسیدی با غلظت یک مولار باشد در حالیکه در محلول های آبی نمک طعام معمولا PH=7 و در محلول هایی مثل قلع (II) کلرید که بر اثر آبکافت محیط اسیدی میشود PH به عددی در حدود 5 میرسد و با توجه به اینکه پتانسیل کاهشی آب با تغییر PH محلول تغییر میکندو هر چه محلول اسیدی تر شوداین پتانسیل به سمت صفر میل میکند در نتیجه حدود PH=5 هنوز E0 آب از قلع مثبت تر نشده است و قلع کاهش میابد. در ضمن از آن طرف هرچه غلظت یون قلع بیشتر شود پتانسیل الکترودی آن بزرگ تر شده و توانایی کاهش بیشتری دارد