چه عواملی بر زاویه پیوندی میان اتمها تاثیر دارند؟
پیوند ها از همپوشانی اوربیتال های اتمی خالص یا هیبریدی تشکیل می شوند و این اوربیتال ها در راستاهای مشخصی که بایکدیگر زاویه معینی تشکیل می دهند قرار دارند( بقا توجه به نظریه هیبریداسیون یا نظریه دافعه جفت الکترونهای لایه ظرفیت ) ، پس بین راستاهای پیوند هایی که از همپوشانی آنها تشکیل می شود ، نیز زوایای معینی وجود خواهد داشت که اصطلاحا زوایای پیوندی ( زاویه بین پیوند ها ) نامیده می شود .
در موردزوایای پیوندی ما چند عامل را موثر می دانیم: 1- هیبریداسیون اتم مرکزی2 -اندازه اتم مرکزی 3-اندازه اتم های اطراف 4-تاثیرزوج الترونهای روی اتم مرکزی5 -اثر مرتبه پیوند6- قطبیت پیوند
قاعده بنت بیان می کند که زمانی که اتم های الکترونگاتیو اتم مرکزی باشند چون الکترون ها را به سمت خود می کشند پس زوایا بازتر می شود مثلا H2O , H2S در این دو زوایای اب بیشتر است اما زمانی که اتم الکترونگاتیو اتم جانبی باشد الکترون ها را به سمت خود می کشد پس زوایا بسته تر می شود مثلا در مولکولهای OSF2، OSCl2 زوایای بین فلوئور و گوگرد بسته تر از زوایای بین کلر و گوگرد است. در ضمن اتم های سنگین تر کمتر تمایل به هیبرید شدن دارند و حدود زوایا به 90 نزدیکتر است مثلا زوایای اب 104 درجه است اما زوایای هیدروژن سولفید 92 درجه است. البته مطمئنا سایر عواملی ذکر شده در بالا نیز موثرند. در این زمینه کتاب شیمی معدنی میسلر فصل 3 در مورد ساختارها و زوایا توضیحاتی را بیان کرده است.در ضمن در خصوص برخی از موارد ذکر شده قبلا در وبلاگ در پست های قدیمی تر مطالبی نگاشته شده است.
